Periyodik Tablo Gerçekler ve Çalışma Sayfaları

bu periyodik tablo Basitçe periyodik tablo olarak bilinen elementlerin sayısı, kimyasal elementlerin iki boyutlu bir tablosudur. Elementler, elementlerin kimyasal özelliklerine dayalı olarak atom numarası, elektron konfigürasyonu ve diğer periyodik desenlerle düzenlenir.

Periyodik tablo hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki bilgi dosyasına bakın veya alternatif olarak, sınıf veya ev ortamında kullanmak için 27 sayfalık Periyodik Tablo çalışma sayfası paketimizi indirebilirsiniz.

Temel Bilgiler ve Bilgiler

Genel bilgi

• Periyodik tablo, kimyasal elementlerin bir görüntüsüdür.
• Kimyasal elementler, kimyasal yöntemlerle parçalanamayan malzemelerdir.
• 2019 yılı itibariyle tanımlanmış 118 kimyasal element bulunmaktadır.
• Bu elementlerin 94'ü doğal olarak oluşur. Diğer 24 laboratuvarlarda sentezlendi.
• Öğeler sütunlar (gruplar olarak adlandırılır), satırlar (periyotlar olarak adlandırılır) ve belirli dikdörtgen alanlarda (bloklar olarak adlandırılır) düzenlenir.
• Elementler ayrıca atom numarasına, elektron konfigürasyonuna, iyonlaşma enerjisine, elektronegatifliğe, elektron ilgisine ve metalik karaktere göre düzenlenir.

Periyodik Tablonun Kısa Tarihi

• Fransız kimyager Antoine-Laurent de Lavoisier, 1789'da ilk kimyasal elementler listesini ortaya çıkardı. Toplamda 33 element vardı.
• Sonraki yüzyılda kimyagerler, elementlerin ilişkilerini araştırmaya ve gözlemlemeye ve bu ilişkileri birleştiren bir şema geliştirmeye devam ettiler.
• 1829'da Alman kimyager Johann Wolfgang Döbereiner, elementlerin kimyasal özelliklerine göre üçlü gruplara ayrılabileceğini keşfetti ve bu durum Triadlar Yasası olarak bilinir hale geldi.
• 1843 yılında Alman kimyager Leopold Gmelin, modern periyodik tablomuzun temellerinden biri olan 55 elementten oluşan bir tablo üretti.
• 1857'de Fransız kimyager Jean-Baptiste Dumas, yayınlanan çalışmasında metal grupları arasındaki ilişkileri tanımladı.
• 1862'de Fransız jeolog Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois, elementlerin üç boyutlu bir düzenlemesi olan 'tellürik vidayı' yayınladı.
• 1864'te Alman kimyager Julius Lothar Meyer 28 elementli bir tablo yayınladı, İngiliz kimyager William Odling ise 57 elementli bir tablo yayınladı.
• 1863'ten 1866'ya kadar, İngiliz kimyager John Newlands, sekizlik aralıklarla tekrarlanan elementlerin benzer özelliklerini açıklayan ve Oktavlar Yasası olarak bilinen bir dizi makale yazdı.
• 1871'de Rus Kimyager Dmitri Mendeleev, benzer elementlerin satırlar yerine sütunlar halinde gruplandığı periyodik tablosunun yeni bir baskısını yayınladı.
• 1930'lara gelindiğinde, Horace G. Deming'e atfedilen periyodik tablonun popüler versiyonu Amerikan okullarında dolaşıyordu.
• Şimdi kullandığımız periyodik tablo Mendeleev'in yapısına dayanmaktadır.

Bir Öğeyi Okumak

• Element etiketine dahil edilen parçalar, periyodik tablonun versiyonuna bağlıdır, ancak temel bilgiler şunlardır:
  • Sembol – kimyasal elementin adının kısaltması. Genellikle bir veya iki harftir.
  • Ad – öğenin ortak adı. Sembolün altında bulunur.
  • Atom numarası - atomun çekirdeğindeki proton sayısı. Sembolün üzerinde bulunur.
  • Atom kütlesi - bir atomun kütlesi. Atomik kütle birimleriyle ifade edilir. Adının altında bulunur.

Aranjman

• Kimyasal elementlerin düzenlenmesi, elementlerin birbirleriyle ilişkileri hakkında fikir verebilir.
• Elementlerin organizasyonu, bilinmeyen veya yeni keşfedilen elementlerin özelliklerini de tahmin edebilir.
• Periyodik tabloda yedi satır (dönem), 18 sütun (grup) ve dört blok vardır.
• Gruplar 1'den (en soldaki sütun) 18'e (en sağdaki sütun) kadar numaralandırılmıştır.
• Bloklar s-blok, f-blok, d-blok ve p-blok olarak etiketlenir.
• Elementler ayrıca metaller, metaloidler ve ametaller olarak gruplandırılır.

Kimyasal özellikler

• Elektron konfigürasyonu, elektronların atomik veya moleküler orbitallerdeki dağılımıdır.
• İyonlaşma enerjisi, pozitif yüklü bir iyonla sonuçlanan nötr bir atomdan elektronları uzaklaştırmak için gereken enerjidir.
• Elektronegatiflik, atomların ortak bir elektron çiftini kendilerine çekmedeki gücünün bir ölçüsüdür.
• Elektron ilgisi, nötr bir atomun elektron kazanma gücünün bir ölçüsüdür.

metalik karakter

• Metalik karakter, bir metalin reaktivite derecesi ile tanımlanır.
• Metaller, ısıyı ve elektriği etkin bir şekilde ileten elementlerdir. Metaller kolayca elektron kaybeder ve pozitif iyonlar (katyonlar) oluşturur.
• Ametaller ısı ve elektriği iletemeyen elementlerdir. Ametaller esnek ve parlak değildir.
• Metaloidler, metallerin ve ametallerin karışık özelliklerini gösteren elementlerdir.
• Metaloidler bor (B), silikon (Si), germanyum (Ge), arsenik (As), antimon (Sb), tellür (Te), polonyum (Po) ve astatindir (At).

Periyodik Trendler

• Aynı periyottaki elementler, atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve elektron afinitesinde eğilimler sergiler.
  • Atom yarıçapı sağdan sola doğru artar.
  • İyonlaşma enerjisi soldan sağa doğru artar.
  • Elektronegatiflik soldan sağa doğru artar.
  • Elektron ilgisi soldan sağa doğru artar.
• Aynı gruptaki elementler, artan atom numarası ile elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi gibi özelliklerde bir eğilim gösterir:
  • Atom yarıçapı yukarıdan aşağıya doğru azalır.
  • İyonlaşma enerjisi aşağıdan yukarıya doğru artar.
  • Elektronegatiflik aşağıdan yukarıya doğru artar.
• Bloklar, elementlerin elektron kabuklarının doldurulduğu sıraya göre gruplandırılır.
• Genel olarak metaller solda ve ametaller sağdadır.

Periyodik Tablo Çalışma Sayfaları

Bu, 27 ayrıntılı sayfada periyodik tablo hakkında bilmeniz gereken her şeyi içeren harika bir pakettir. Bunlar Öğrencilere kimyasal elementlerin iki boyutlu bir tablosu olan periyodik tablo olarak bilinen elementlerin periyodik tablosunu öğretmek için mükemmel olan kullanıma hazır Periyodik Tablo çalışma sayfaları. Elementler, elementlerin kimyasal özelliklerine dayalı olarak atom numarası, elektron konfigürasyonu ve diğer periyodik desenlerle düzenlenir.

Dahil Edilen Çalışma Sayfalarının Tam Listesi

• Periyodik Tablo Gerçekleri
• kim ve ne zaman
• Kelime testi
• Doğru ya da yanlış
• Kimyasal özellikler
• Öğeleri Okuma
• Doğru Düzenleme
• Metaller veya Ametaller
• Tabloda doldurunuz
• Öğenin Kodunu Çöz
• Periyodik Tabloyu Kullanma

Bu sayfaya bağlantı ver/alıntı yap

Bu sayfadaki herhangi bir içeriğe kendi web sitenizde atıfta bulunuyorsanız, lütfen bu sayfayı orijinal kaynak olarak belirtmek için aşağıdaki kodu kullanın.

Bağlantı olarak görünecek Periyodik Tablo Gerçekleri ve Çalışma Sayfaları: https://kidskonnect.com - KidsConnect, 4 Mart 2019

Herhangi Bir Müfredatla Kullanın

Bu çalışma sayfaları, herhangi bir uluslararası müfredatla kullanılmak üzere özel olarak tasarlanmıştır. Bu çalışma sayfalarını olduğu gibi kullanabilir veya kendi öğrenci yetenek seviyelerinize ve müfredat standartlarınıza göre daha spesifik hale getirmek için Google Slaytlar'ı kullanarak düzenleyebilirsiniz.

Arkadaşlarınla ​​Paylaş: